A．反应后的溶液中得到碳酸钙沉淀，溶液中存在沉淀溶解平衡，生成碳酸存在电离平衡，少量碳酸根离子存在水解平衡，混合溶液中存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，故A正确； 　　B．溶液中发生的反应2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2CO3，还有过量的碳酸氢钠，NaCl、H2CO3和NaHCO3混合溶液呈中性，混合溶液中c（Na+）>c（Cl-），碳酸根离子来源于碳酸钙的溶解电离，碳酸的第二步电离，c（HCO3-）>c（CO32-）>c（Ca2+），故B错误； 　　C．溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液至pH=7c（H+）=c（OH-），c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），故C正确； 　　D．滴加0.10 mol•L-1 CaCl2溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出，发生的反应2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2CO3，还有过量的碳酸氢钠，溶液呈中性，书写得到反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故D正确； 　　故选B．