问题标题：
【常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A.HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)c(A-)的】
问题描述：
常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）
A.HA溶液加水稀释后，溶液中
B.HA的电离常数KHA=
C.当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
D.滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
邱卫国回答：
A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A-物质的量增大，同一溶液中体积相同，溶液中c(HA)c(A
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