（2012•鹰潭一模）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配离子（图1）．回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为______，该配离子中含有的化学键类型有______．（填字母）

a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．

（3）Z的氢化物的空间构型是______；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是______；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是______．

（4）X+和Cl-元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如图2所示，晶体中X+的配位数是______；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为______．