问题标题：
A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与
问题描述：
A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．E是元素周期表中原子半径最小的元素．试回答下列问题：
（1）C元素简单离子的电子排布图是___．
（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是___（填化学式）．
（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是___，BE5含有的化学键类型有___（选填代号：A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键）．
（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是___（选填字母标号“a”或“b”）．
贺明峰回答：
A、B、C、D、E为主族元素．E是元素周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数，各层电子数为2、8、8、2，故D为Ca元素；A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，则B为N元素，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和，则C元素最外层电子数为4+3-2=5，故C为F元素．
（1）C为F元素，F-离子的电子排布图是，
故答案为：；
（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物为CH4、NH3，由于氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，故答案为：NH3；
（3）N与H可形成离子化合物NH4H，其阴离子的电子式是，NH4H中铵根离子与氢负离子之间形成离子键，铵根离子中N原子与H原子之间形成极性键、配位键，
故答案为：；ABD；
（4）C与D形成的离子化合物为CaF2，阳离子与阴离子数目之比为1：2，图a中阳离子与阴离子数目之比为1：1，图2中阳离子与阴离子数目之比为4×18
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