问题标题：
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下：取该石灰石样品16G,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得的数据见下表（已知石灰石中杂质
问题描述：
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下：取该石灰石样品16G,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得的数据见下表（已知石灰石中杂质不容水,不与稀盐酸反应）.
次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
12011
2206
3202.8
420n
问:1、上表中N的数值为：
我想知道求N的值的详细步骤、、、谢了
茹锦文回答：
N是2.8
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10071
16-11X
利用第一次反应的4g碳酸钙,求得X=3.55,那么HCl的浓度就是17.75%,那么80gHCl溶液就有14.2g的HCl,继续使用方程式,可知反应14.2gHCl要20g碳酸钙,而石灰石不过16g,那么最后HCl
必然过量,2.8g就必然是杂质的质量,因此N=2.8
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