甲醇是一种新型的能源．

（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式___．

（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___；

（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是___（填序号）

A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=nAtA（mol•L-1•min-1）

B．该反应在T1时C（CH3OH）与C2（H2）*C（CO）的比值比T2时C（CH3OH）与C2（H2）*C（CO）的比值大

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)n(CH3OH)减小

（4）在T1温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___．