（2014•宿迁模拟）Ⅰ．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．

Ⅰ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1

在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是______；该温度下上述反应的化学平衡常数为______；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为______．

Ⅱ．如图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

（1）甲中负极的电极反应式为______．

（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为______．

（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是______的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．