概念： 　　在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键. 　　举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键 　　判别 　　同种原子之间的是非极性键 　　极性键存在于不同种元素间 　　但是存在极性键的物质不一定是极性分子. 　　区分极性分子和非极性分子的方法: 　　非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 　　1、中心原子化合价法: 　　组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 　　2、受力分析法: 　　若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 　　3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子. 　　不是非极性分子的就是极性分子了 　　常见极性分子: 　　HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH