【下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(I)..2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ•mol-1B．1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（g）时放出890k】|初中化学问答-字典翻译问答网

问题标题：

【下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(I)..2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ•mol-1B．1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（g）时放出890k】

问题描述：

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）

A．氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(I) .

2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ•mol-1

B．1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（g）时放出890kJ热量，其热化学方程式可表示为12CH4(g)+O2(g)═12CO2(g)+H2O(g)△H=-445kJ•mol-1

C．已知2C(s)+O2(g) .

2CO(g)△H=-221kJ•mol-1，则C的燃烧热为221kJ•mol-1

D．已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成lmolH2O时放出57.3kJ热量，则NaOH溶液与HF溶液反应：H+(aq)+OH−(aq) .

H2O(I)△H=-57.3kJ•mol-1

邓云凯回答：

　　A、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2mol水电解反应吸收热量为571.0KJ，故A错误；　　B、1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（g）时放出890kJ热量，0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放热445KJ，故B正确；　　C、选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，反应热不是燃烧热，故C错误；　　D、HF是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，NaOH溶液与HF溶液反应放热小于57.3KJ，故D错误；　　故选B．

点击显示

化学推荐

热门化学推荐