问题标题：
【常温下，用0.01mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A.a点PH=2B.b点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）C.c点表示NaOH溶】
问题描述：
常温下，用0.01mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A.a点PH=2
B.b点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对用的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
姜钦华回答：
A．醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01mol•L-1CH3COOH溶液pH>2，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正确；C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其...
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