问题标题：
【25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．Ka1Ka2H2A1.3×10-26.3×10-4H2B4.2×10-75.6×10-11下列叙述中正确的是（）A.H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2-B.常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=Kw4.2×10-】
问题描述：
25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
| H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A.H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2-
B.常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=
C.相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）>c（Na2B）
D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A═A2-+H2B
潘壮元回答：
A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主，所以H2A⇌H++HA-，故A错误；
B、由B2-+H2O⇌HB-+OH-的水解平衡，得出Kb1=c(HB
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