问题标题：
【某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4•7H2O），流程图如下：（1）操作a的名称是___．（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为___、___】
问题描述：
某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 ）制备绿矾（FeSO4•7H2O），流程图如下：
（1）操作a的名称是___．
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为___、___．
（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象．固体与足量稀硫酸发生反应的离子方程式是___、___、___．
何川回答：
硫铁矿烧渣的主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3，根据图示可知，足量的试剂X用于除去二氧化硅和氧化铝，然后用足量稀硫酸溶解铁和氧化铁，所以试剂X应该为NaOH溶液，溶液1为硅酸钠和偏铝酸钠溶液，固体为铁和氧化铁的混合物，加入稀硫酸后氧化铁与部分铁粉、稀硫酸反应生成硫酸亚铁，剩余的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，
（1）操作a是将不溶物与溶液分离，该操作方法为过滤，故答案为：过滤；
（2）X为强氧化钠溶液，氧化铝、二氧化硅都与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明反应后生成了硫酸亚铁，涉及的氧化还原反应的离子方程式有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐