问题标题：
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（
问题描述：
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
A.
反应：△H>0，P2>P1
B.
反应：△H<0，T1<T2
C.反应：△H>0，T2>T1；或△H<0，T2<T1
D.
反应：△H<0，T2>T1
乔明亮回答：
A．由图可知，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则△H<0，正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，则P2>P1，故A错误；
B．温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越快，则温度T1<T2，升高温度C的物质的量减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，则△H<0，故B错误；
C．若△H>0，T2>T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如△H<0，T2<T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，故C正确；
D．如△H<0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2<T1，故D错误．
故选C．
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