工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为C(CH3OH)C(CO)C2(H2)C(CH3OH)C(CO)C2(H2)．（2）下列措施中

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-116kJ/mol

（1）该反应的化学平衡常数表达式为C(CH3OH)C(CO)C2(H2)

C(CH3OH)C(CO)C2(H2)

．

（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是______ （填字母序号）．

a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度

c．使用高效催化剂d．增大体系压强

（3 ）一定条件下，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的12，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______ （填字母序号）．

a．c（H2）减少

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡C(H2)C(CH3OH)减小

（4）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=______．