问题标题：
水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾（K2FeO4）作絮凝剂．（1）制备K2FeO4的化学方程式
问题描述：
水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾（K2FeO4）作絮凝剂．
（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为___，K2FeO4中铁元素的划价为___．
（2）自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的___杂质．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是___（选填字母）．
A、1.01×105Pa时沸点为100℃
B、测得其pH=7
C、电解时得到H2与O2的体积比为2：1
Ⅲ．请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题（其中甲、乙、丙均不含结晶水）
（1）写出生石灰与水反应的化学方程式___；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的___（选填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在___℃．
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液（没有剩余固体）都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为___．
卢光松回答：
Ⅰ．根据质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等，2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的氯化钾；设K2FeO4中铁元素的化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的不溶性杂质，答案为：（1）KCl；+6；（2）不溶性；
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是蒸馏，即1.01×105Pa时沸点为100℃；故答案为：A；
Ⅲ．生石灰与水反应生成熟石灰，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的丙，因为生石灰和水反应放热，丙的溶解度随温度的升高而减少；在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，能配制相同浓度的甲、乙饱和溶液；t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液（没有剩余固体）都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为丙<甲<乙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，还是最小；故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；丙；（2）t2；（3）丙<甲<乙；
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