问题标题：
将H3PO4溶液逐滴加到60ML的BA(OH)2溶液中,溶液的PH值与所加H3PO4的体积之间的关系（0ML时PH=13,20ML时PH=P,50ML时PH=7）则说法（1）PH=P时,生成沉淀0.24g（2）PH=P时,溶液中【OH-】=0.045MOL/L为什么正确,
问题描述：
将H3PO4溶液逐滴加到60ML的BA(OH)2溶液中,溶液的PH值与所加H3PO4的体积之间的关系（0ML时PH=13,20ML时PH=P,50ML时PH=7）则说法（1）PH=P时,生成沉淀0.24g（2）PH=P时,溶液中【OH-】=0.045MOL/L为什么正确,
刘文涛回答：
3Ba(OH)2+2H3PO4=Ba3(PO4)2(沉淀)+6H2O
根据这个反应方程式,以物质的量守恒计算即得,具体过程略.
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