问题标题：
【金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式____】
问题描述：
金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液．写出该反应的化学方程式______；该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C为+3价）溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，填写物质的化学式或离子符号．
______VO2++______H2C2O4+______→______VO2++______CO2+______
（3）反应中做氧化剂的是______，被还原的元素是______．
（4）欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是______相对大小．
戴剑伟回答：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液，方程式为氧化物与酸反应，反应方程式为：V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O，由VO2+中V元素化合价由+5得到（VO2）2SO4溶液中V元素化合价由+5，说明该反应是非氧化还原反应，
故答案为：V2O5+H2SO4═（VO2）2SO4+H2O；不是；
（2）VO2+中V元素化合价由+5价降低为VO2+中+4价，H2C2O4中碳元素由+3价升高为CO2中+4价，H2C2O4是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO2+系数为2，H2C2O4系数为1，根据原子守恒可知，VO2+，系数为2，CO2系数为2，H2O系数为2，然后通过电荷守恒，得空的一项是氢离子，配平后离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+═VO2++2CO2+2H2O，故答案为：2；1；2H+；2；2；2H2O；
（3）由（2）可知C元素的化合价升高，V元素的化合价降低，则VO2+为氧化剂，被还原的元素为+5价的V，故答案为：VO2+；+5价的V；
（4）欲知该反应能否用盐酸酸化，要考虑盐酸本身的负-价氯的还原性，即需要知道VO2+在酸性条件下和氯气氧化性的相对大小，故答案为：VO2+在酸性条件下和氯气氧化性．
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