某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律（急啊!）

实验一：称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量

实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,过一会再称量

实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）,过一会在称量.数据见下表

编号实验一实验二实验三

反应前/g4.8118.6118.4

反应后/g8.0112.4118.4

（1）在试验一中,反应后的质量比反应前明显增加,请用质量守恒定律加以解释?

（2）在实验二中发生的化学方程式为?该反应属于基本反应类型中的什么反应?

（3）这三个实验中,实验三正确反映了反应物与生成物之间的关系.请从分子、院子的角度解释反应后质量相等的原因

（4）实验一、二不能正确反应反应物和生成物之间的质量关系,选一例说明实验设计中的不当之处,并提出改进思路?