问题标题:
【已知Fe2(so3)+Fe=3FeSO4,铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气,(S.T.P)加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量拜托内容清楚好理解点】
问题描述:
已知Fe2(so3)+Fe=3FeSO4,铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气,(S.T.P)加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量
拜托内容清楚好理解点
黄子焱回答:
Fe2(so3)你写错了,Fe2(SO4)3才对.反应先是Fe+H2SO4==FeSO4+H2可以算出Fe的质量,m(Fe)=(2.2422.4)*56=5.6g6.68-5.6=1.08gFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O为下一步反应.我们知道Fe2(SO4)3与Fe反应的比例为1:1所以我们...
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