问题标题：
【2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼（Mo）的原理如下①2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3•H2O】
问题描述：
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼（Mo）的原理如下
①2MoS2+7O2
③（NH4）2MoO4+2HCl→H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4
⑤用还原剂（H2、Al、C等）将MoO3还原成金属钼
下列分析正确的是（）
A.反应①中MoS2发生了氧化反应
B.（NH4）2MoO4是一种铵盐，而MoO3是碱性氧化物
C.在上述冶炼原理中，将160g MoS2全部转化成Mo，理论上需18g铝
D.生产过程中产生的尾气可直接排放
马忠芳回答：
A．MoS2中Mo和S元素的化合价升高，发生了氧化反应，故正确；
B．MoO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故错误；
C．设需要铝的质量为x，由2MoS2+7O2高温
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