（1）由图1可得知，反应前有一个由2个Cl原子构成的Cl2分子、两个由1个Na原子与1个Cl原子和2个O原子构成的NaClO2分子，而反应后有两个由1个Cl原子和2个O原子构成的ClO2分子、两个由1个Na原子和12个Cl原子构成的NaCl分子，因此该反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl； 　　对比该变化前后，可得知：变化前有Na、Cl、O三种原子而变化后仍为这三种原子，变化前后原子种类不变；变化前有2个Na原子、4个Cl原子和4个O原子，变化后各种原子个数仍为2、4、4，变化前后原子的个数不变；因此变化前后物质的质量总和相等． 　　（2）由图2可得知：变化前有四种微粒Na+、OH-、H+、SO42-，而变化后的微粒为Na+、SO42-、H2O；因此，可判断该反应的发生实质为H+与OH-生成H2O的过程；该反应是稀硫酸与氢氧化钠反应下恒成了硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O． 　　（3）由于分子是运动的，在如图3所示的实验中，氨分子运动到酚酞试液中，形成氨水，显碱性，使酚酞试液变红． 　　故答案为：（1）Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变；（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）氨分子运动到酚酞试液中，使酚酞变红；碱性．