定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 　　本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 　　特征：化合价的升降 　　氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 　　还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 　　口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 　　失——升——(被)氧化——还原剂 　　四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 　　3、金属活动性顺序表 　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 　　还原性逐渐减弱 　　4、离子反应 　　定义：有离子参加的反应 　　电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 　　离子方程式的书写： 　　第一步：写.写出化学方程式 　　第二步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 　　第三步：删.删去前后都有的离子 　　第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒 　　离子共存问题判断： 　　①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-)； 　　②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-) 　　③是否生成气体(如：H+和CO32-,H+和SO32-) 　　④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-) 　　5、放热反应和吸热反应 　　化学反应一定伴随着能量变化. 　　放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 　　常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 　　吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 　　常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 　　C、CO、H2还原CuO 　　6、各物理量之间的转化公式和推论 　　⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数.规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数 　　⑵物质的量和质量：n==m/M,m==nM 　　⑶对于气体,有如下重要公式 　　a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm,V==nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol 　　b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B) 　　c、气体密度公式：ρ==M/Vm,ρ1/ρ2==M1/M2 　　⑷物质的量浓度与物质的量关系 　　(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V,n==CV 　　b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M 　　7、配置一定物质的量浓度的溶液 　　①计算：固体的质量或稀溶液的体积 　　②称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取) 　　③溶在烧杯中用玻璃棒搅拌 　　④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) 　　⑤移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 　　⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) 　　⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 　　⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀 　　⑨装瓶、贴标签 　　必须仪器：天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管 　　8、钠的原子结构及性质 　　结构x09钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性 　　物理性质x09质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低 　　化学性质x09与非金属单质x09钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 　　x09x09钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl2===2NaCl 　　x09 　　与化 　　合物x09与水反应,现象：浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 　　x09x09与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应 　　x09x09与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应.如：钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀. 　　2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 　　存在x09自然界中只能以化合态存在 　　保存x09煤油,使之隔绝空气和水 　　用途x09制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源 　　9、钠的氧化物比较 　　x09氧化钠x09过氧化钠 　　化学式x09Na2Ox09Na2O2 　　氧元素的化合价x09—2x09—1 　　色、态x09白色,固态x09淡黄色,固态 　　稳定性x09不稳定x09稳定 　　与水反应方程式x09Na2O+H2O==2NaOHx092Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 　　与二氧化碳反应方程式x09Na2O+CO2==Na2CO3x092Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 　　氧化性、漂白性x09无x09有 　　用途x09制备NaOHx09供氧剂,氧化剂,漂白剂等 　　10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 　　x09Na2CO3x09NaHCO3 　　俗名x09纯碱,苏打,面碱x09小苏打 　　色、态x09白色,固态,粉末x09白色,固态,晶体