工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436kJ、391 kJ、946kJ．则：

（1）写出工业合成氨的化学方程式___．

（2）若0.5mol N2完全反应生成NH3可___（填“吸收”或“放出”）热量___kJ．　

（3）如果将0.5mol N2和1.5mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___．

（4）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过5min后，数据如下，则用N2表示的化学反应速率为___mol/L/min．　

a．正反应速率和逆反应速率相等　

b．正反应速率最大，逆反应速率为0　

c．N2的转化率达到最大值　

d．N2和H2的浓度相等　

e．N2、H2和NH3的体积分数相等　

f．反应达到最大限度．