问题标题：
【一定温度下,某压强恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g)+H2(g)==(可逆符号）C(S)+H2O(g);反应放热以1MOLCO和2MOLH2为起始反应物,t1时刻达到平衡生成0.6MOLH2O（g）问：起始时刻和t1时刻达到】
问题描述：
一定温度下,某压强恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g)+H2(g)==(可逆符号）C(S)+H2O(g);反应放热
以1MOLCO和2MOLH2为起始反应物,t1时刻达到平衡生成0.6MOLH2O（g）
问：起始时刻和t1时刻达到平衡后容器的体积之比为5：4为什么
黄嵩回答：
CO（g)+H2(g)==(可逆符号）C(S)+H2O(g)
前1200
平0.41.40.60.6
(是固体不算)
反应前是3mol
平衡时是2.4mol
压强不变P1=P2=n1RT1/V1=n2RT2/V2
因为T1=T2所以V1;V2=5;4
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