盐溶液可以腐蚀金属,这里有两种可能性 　　1,电化学腐蚀 　　这个时候,盐并不参与反应,而是加快了反应速率,起到了催化剂的作用 　　比如Fe钉,一头插在水中,一头暴露在空气中,那么就很容易生成铁锈 　　这个反应是一个电化学反应, 　　铁的负极的反应物,氧气是正极的反应物,电解质就是水,但是因为水的导电性弱(虽然自来水比纯水好,但是还是相当弱),这个反应并不算太快(一般几天才能看到有铁锈) 　　但是加入盐之后(如NaCl),溶液导电性大大增强,令电化学反应迅速进行,金属就被腐蚀了 　　2,普通的化学反应 　　强酸弱碱盐,由于水解,它们的溶液会带有一定的酸性,这个时候可以对金属进行一定程度的腐蚀 　　比如NH4Cl溶液,有酸性,可以缓慢地与Zn粒反应,如果反应物是Zn粉时,反应速率会加快,甚至有可能爆炸 　　还有一个比较经典的例子就是ZnCl2 　　氯化锌的浓溶液由于水解,生成了二氯·羟合锌酸而具有强酸性 　　ZnCl2+H2O==H(+)+[Zn(OH)Cl2](-) 　　所以浓热的ZnCl2溶液被称为"熟镪水" 　　盐之所以能融化冰，是因为在结晶的冰结构表面覆盖着薄薄的一层盐溶液。而任何物质溶解于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢，分子之间的距离也会越来越靠近。最后，当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时，分子便堆积起来形成固体，于是水就变成了冰。我们把发生这一现象时的温度叫做冰点。 　　如果添加盐，冰中水分子的结构就会被破坏。正如美国一位科学家所指出“水分子之间的引力受到盐的干扰，其固态的形成就受到了阻碍。”由于盐分子挡了路，水分子便难以聚扰形成冰。