卤素单质非金属性（单质的氧化性）逐渐减弱 　　卤素离子还原性增强,前面元素的单质能把后面的元素的单质置换出来 　　卤素单质间的置换反应： 　　2KI+Cl2=2KCl+I2 　　2KI+Br2=2KBr+I2用于Cl2、Br2检验 　　湿润淀粉—碘化钾试纸可检验Cl2、Br2蒸汽及其溶液 　　【【【【鉴于你很晕这一章给你些补充】】】】】 　　【递变性】： 　　①结构递变性: 　　FI电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大. 　　②物理性质递变性： 　　FI熔沸点高逐渐升高,颜色变深,密度逐渐增大,气液固 　　③化学性质递变性： 　　a、非金属性（单质的氧化性）逐渐减弱 　　b、与H2和H2O反应越来越难,氢化物的稳定性逐渐减弱. 　　c、最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,如：HClO4>HBrO4 　　d、卤素离子还原性增强,前面元素的单质能把后面的元素的单质置换出来 　　2、卤素元素的物理性质： 　　F2浅黄绿色气体,极易溶于水,剧毒 　　Cl2黄绿色气体,溶于水,剧毒 　　Br2红棕色液体,剧毒.常温下唯一呈液态的非金属单质,可溶于水,易溶于有机溶剂 　　I2紫黑色固体,毒性不大.有金属光泽,微溶于水,易溶于有机溶剂,易升华. 　　3【、卤族元素的化学性质：】 　　（1）与金属反应 　　卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物,但 　　Fe+I2=FeI2（碘化亚铁） 　　（2）与非金属反应：（与H2反应） 　　H2+F2=2HF（冷暗处爆炸） 　　H2+Cl2=2HCl（光照爆炸,点燃） 　　H2+Br2=2HBr 　　H2+I2=2HI长期加热并不断分解 　　（3）与H2O反应 　　2F2+2H2O=4HF+O2氧化性：F2>O2 　　X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I） 　　Cl2、Br2、I2与H2O的反应逐渐减弱,都是可逆反应. 　　（4）与碱的反应： 　　2F2+2NaOH=2NaF+OF2+2H2O 　　X2（Cl2、Br2、I2）+2NaOH=NaX+NaXO+H2O 　　【重要的卤素化合物】 　　（1）卤化氢： 　　易溶于水,在空气中形成白雾. 　　①HCl