化学反应速率是单位时间内生成物的量的多少. 　　催化剂加快反应速率的实质是降低了反应生成中间物的能垒,而要生成的中间物必须要催化剂结合进去,然后中间生成物分解得到我们反应的最后产物,同时把催化剂释放出来,这也就是为什么催化剂的量和化学性质反应前后不变,但并不像初中教材中定义的催化剂没有参加化学反应. 　　催化剂实质上是参加了化学反应的,我们可以得出催化剂要起到催化作用就必须要与反应物充分接触,所以在反应物充分的条件下,催化剂的量越多,浓度越高,与反应物接触的量就越多,单位时间内产生的中间物就越多,得到的最后产物就越多,但前提必须是加入的所有催化剂都要与反应物能充分接触,才会使化学反应速率越大. 　　所以,在反应物充足的条件下,催化剂与反应物充分接触,催化剂的浓度越高,化学反应速率越大.