1、同位素.是指拥有相同质子数,不同中子数的原子之间,互称为同位素. 　　比如,由一个质子,没有中子的氕原子,一个质子,一个中子的氘原子.以及一个质子,两个中子的氚原子,它们都属于氢元素,而这三种原子之间,互称为同位素. 　　2、离子,就是得到多余电子,或者失去部分电子的原子. 　　比如,氢原子,有一个电子,失去这个电子,就成为+1价氢离子. 　　氧原子,有8个电子,得到多余的两个电子,就成为-2价氧离子 　　PS得到多余电子的,显示为带负电荷,称为阴离子,或者负离子. 　　失去部分电子的,显示为带正电荷,称为阳离子,或者正离子. 　　3、对原子而言,不讨论离子状态.质子数=核外电子数. 　　而中子数,与质子数、核外电子数,没有非常明确的关系.主要是由原子核的吸引能力决定的.一般来说,质子数越大,原子核中可以有的中子数就越多.