问题标题：
已知Fe(OH)2的溶度积，怎样求它生成沉淀的pH值？Fe(OH)2的溶度积为1.04×10-14算出来结果是pH>=9.6怎么算的？我用了很多方法都算不出9.6要不要考虑水的电离呢？原来书里面的为25度时的溶度积，
问题描述：
已知Fe(OH)2的溶度积，怎样求它生成沉淀的pH值？
Fe(OH)2的溶度积为1.04×10-14
算出来结果是pH>=9.6
怎么算的？我用了很多方法都算不出9.6
要不要考虑水的电离呢？
原来书里面的为25度时的溶度积，然后给出pH>=9.6
我在提问时溶度积是搜索出来的，而这一溶度积是18度的
悲剧
谭毅华回答：
Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀,所以溶液中[Fe2+]=3.22*10^-5mol/L
因此溶液的pH>=9.6
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