问题标题：
回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．某废铁粉中Fe2O3含量大约在80%左右（其余20%为铁）回收后在工业上常用一氧化碳将其还原若回收100t这样的废铁粉可以得到t铁．
问题描述：
回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．某废铁粉中Fe2O3含量大约在80%左右（其余20%为铁）
回收后在工业上常用一氧化碳将其还原若回收100t这样的废铁粉可以得到t铁．
石火生回答：
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160112
100t*80%x
160/112=100t*80%/x
x=56t
所以用一氧化碳将其还原若回收100t这样的废铁粉可以得到56t铁.
李裕山回答：
额，请问你是不是少写神魔东西求教【100t这样的废铁粉中含铁元素的质量为100t×20%=20t；故回收100t这样的废铁粉可以得到铁的质量为56t+20t=76t．】是什么意思，为什么求完了56后还要加上那个呢。。。急，好比采纳的、、
石火生回答：
呵呵，大意了，应该是：用一氧化碳将其还原若回收100t这样的废铁粉可以得到76吨(56t+20t)铁.【应该加上其余20%为铁的，即：100t*20%=20t】。
李裕山回答：
还有一个问题算的x=56t是炼后的纯铁吗【在Fe2O3中】而（其余20%为铁）是说含杂质的铁吗，他问的不一定是废铁粉可以得到t纯铁．是吗O(∩_∩)O谢谢解答一下【为什么我做题时不会想到题目所问的不全为纯铁呢，怎末审题哪？？】
石火生回答：
是的；x=56t是炼后的纯铁吗【在Fe2O3中】用一氧化碳将其还原若回收100t这样的废铁粉可以得到76吨(56t+20t)铁.【应该加上“其余20%为铁”的，即：100t*20%=20t】。【做题要全面审题！“其余20%为铁”指：废铁粉中含有20%的铁，不是杂质。】
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