问题标题：
关于活化能的理解分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.这是活化能的定义但是将分子由常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量越多反应
问题描述：
关于活化能的理解
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.这是活化能的定义但是将分子由常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量越多反应不就应该越快么为什么说活化能越低化学反应速率越快?
康敏旸回答：
化学反应速率越快
指的是更容易发生反应
活化能越低,发生化学反应的活跃状态所需要的能量越少,当然就更容易发生反应.
例如：氮气很不活泼,它在闪电的高能下与氧气反应,虽然能量很高但反应速率很慢,否则大气中会出现多少一氧化氮啊.因此可以说明活跃状态所需要的能量的大小与反应速率无直接关系.
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