问题标题：
某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=-QkJ/mol达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时C的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（）A.产物B的状态一定为气
问题描述：
某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=-QkJ/mol达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时C的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（）
A.产物B的状态一定为气态
B.平衡时，单位时间内消耗n（A）与消耗n（C）相等
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B平衡向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ
涂时亮回答：
达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等；
A、若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，故A错误；
B、单位时间内消耗n（A）与消耗n（C）相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C、B可能不是气体，加B不一定发生平衡移动，故C错误；
D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故D错误；
故选B．
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