问题标题：
（1）计算100ml0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc混合溶液的pH值（2）若向此混合溶液中加入1.0ml0.1mol/L的盐酸后溶液的pH值（已知醋酸的电离常数K=1.75*10^(-5)）
问题描述：
（1）计算100ml0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc混合溶液的pH值
（2）若向此混合溶液中加入1.0ml0.1mol/L的盐酸后溶液的pH值（已知醋酸的电离常数K=1.75*10^(-5)）
辜建国回答：
（1）根据[H+][Ac-]/[HAc]=K,得[H+]=K[HAc]/[Ac-]=K=1.75*10^(-5)；pH=4.76
（HAc和NaAc混合溶液中HAc电离度极小,[HAc]/[Ac-]=1）
（2）加入的氢离子基本上都与醋酸根生成了醋酸分子,故有
[H+]=K[HAc]/[Ac-]=K*（0.1+0.01）/（0.1-0.01）=1.79*10^(-5)；pH=4.75
pH值前后只变化了0.01单位
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