问题标题：
一定量的CH4燃烧后得到的产物为CO、CO2,H2O(g),此混合气体的质量为49.6g,当缓慢通过浓H2SO4时,浓H2SO4增重25.2g,原混合气体中的CO2的质量为多少?注意：要求正确答案和大致的过程!不会做的靠边站!
问题描述：
一定量的CH4燃烧后得到的产物为CO、CO2,H2O(g),此混合气体的质量为49.6g,当缓慢通过浓H2SO4时,浓H2SO4增重25.2g,原混合气体中的CO2的质量为多少?注意：要求正确答案和大致的过程!不会做的靠边站!
陈三回答：
浓H2SO4增重25.2g,则水的质量25.2g,水的物质的量是25.2g÷18g每mol=1.4mol
氢原子的物质的量是1.4mol×2=2.8mol.
所以甲烷的物质的量是2.8mol÷4=0.7mol.
即C的物质的量为0.7mol
设CO2的物质的量是x,CO的物质的量是y.
44g每mol×x+28g每mol×y=49.6g-25.2g=24.4g
x+y=0.7mol
解得x=0.3mol
所以原混合气体中的CO2的质量为0.3mol×44g每mol=13.2g
理解请及时采纳!
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