问题标题：
常温下某盐酸溶液的PH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为多少mol/L?若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,则稀释后溶液中OH-浓度为多少mol/L?麻烦老师写出细节理由.
问题描述：
常温下某盐酸溶液的PH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为多少mol/L?若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,
则稀释后溶液中OH-浓度为多少mol/L?麻烦老师写出细节理由.
梁晓雯回答：
【1】盐酸溶液的PH=2.0,则此溶液中的OH-浓度为多少mol/L?答:因为PH=2.0,所以POH=14-PH=14-2.0=12.0故：[OH-]=1.0X10^-12(mol/L)【2】若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10,答：[H+]=0.01...
史振凯回答：
老师我对这一类的题不大懂，对这里：所以POH=14-PH=14-2.0=12.0这里的POH是表示什么？14是怎样得来的？后面的：：[OH-]=1.0X10^-12(mol/L)是有公式的吗？是什么公式？麻烦你了，谢谢。
梁晓雯回答：
【1】POH表示对OH-离子的浓度取负对数；【2】14的来源：水的离子积Kw=1x10^-14,所以pKw=-p1x10^-14=14【3】因为Kw=[H+][OH-]，所以[OH-]=Kw/[H+]=1.0X10^-12(mol/L)
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