问题标题：
【下各项性质的比较中不正确的是（）A.原子半径：C<N<O<FB.最高正化合价：Si<P<S<ClC.热稳定性：GeH4<SiH4<CH4D.酸性：H3CO3<H2SiO3<Ge（OH）4】
问题描述：
下各项性质的比较中不正确的是（）
A.原子半径：C<N<O<F
B.最高正化合价：Si<P<S<Cl
C.热稳定性：GeH4<SiH4<CH4
D.酸性：H3CO3<H2SiO3<Ge（OH）4
程德蓉回答：
A．C、N、O、F位于第二周期，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：C>N>O>F，故A错误；
B．Si、P、S、Cl位于第三周期，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，则最高化合价大小为：Si<P<S<Cl，故B正确；
C．非金属性：Ge<Si<C，则氢化物的热稳定性为：GeH4<SiH4<CH4，故C正确；
D．非金属性：Ge<Si<C，则最高价氧化物对应水合物的酸性强弱：H3CO3<H2SiO3<Ge（OH）4，故D正确；
故选A．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐