【急】某实验小组验证某种镁铝合金的成分.操作如下

某实验小组验证某种镁铝合金的成分.操作如下：将样品粉末分成等量的两份,一份放入过量的氢氧化钠溶液中,得到3.36LH2（标准状况下）；另一份放入过量的盐酸中,得到5.6LH2（标准状况下）.试计算：

（1）该合金中铝的质量.

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比.

2.7g1:1

第一问为什么不是5.4g?算出来的0.1mol不是用3.36L,也就是和氢氧化钠反应的氢气算出来的吗?那和盐酸反应的应该还有2.7g铝才对啊?这样算的话最后物质的量之比应该2:

我的考虑哪里错了.