A、依据质量数=中子数+质子数计算，依据原子符号的正确书写方法写出； 　　B、硫原子有哦16个核外电子，得到2个电子形成带两个负电荷的阴离子，依据离子结构写出离子结构示意图； 　　C、依据钒的电子亚层结构、能级变化、电子排布规律分析判断； 　　D、溴化铵是离子化合物，由溴离子和铵根离子构成，结合电子式书写方法写出判断． 　　【解析】 　　A、依据质量数=中子数+质子数计算，A=17+18=35，依据原子符号的正确书写方法写出的原子符号为3517Cl，故A正确；      　　B、硫原子核外有16个核外电子，得到2个电子形成带两个负电荷的阴离子，离子结构示意图为，，故B正确； 　　C、依据钒的电子亚层结构、能级变化、电子排布规律分析写出，钒是第四周期，第五副族，电子亚层存在能级交错，原子电子排布式为：[Ar]3d34s2，故C正确； 　　D、溴化铵是离子化合物，由溴离子和铵根离子构成，结合电子式书写方法写出的电子式为，，故D错误； 　　故选D．