问题标题：
已知某一元弱酸HB的Ka等于10负5次方,计算:0.1mol.L负1次HB溶液的PH
问题描述：
已知某一元弱酸HB的Ka等于10负5次方,计算:0.1mol.L负1次HB溶液的PH
申功勋回答：
由于Ka·C=1×10^（-5）×0.1>20Kw且C/Ka=0.1÷[1×10^（-5）]>500
因此可用最简公式来计算
[H+]=(Ka·C)^(1/2)=[1×10^（-5）×0.1]^(1/2)=1×10^(-3)
pH=-lg[1×10^(-3)]=3
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