问题标题：
25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）>c（A-），则下列描述中，错误的是（）A.c（A-）+c（HA）=0.02mol•L-1B.该溶液的pH<7C.HA的酸
问题描述：
25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）>c（A-），则下列描述中，错误的是（）
A.c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1
B.该溶液的pH<7
C.HA的酸性很弱，A-水解程度较大
D.n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.01 mo1
焦波回答：
A、根据溶液中物料守恒得，c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1，故A正确；
B、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为c（Na+）>c（A-），所以溶液中c（H+）<c（OH-），所以pH>7，故B错误；
C、混合溶液是酸和钠盐的混合液，溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，故C正确；
D、混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），溶液中钠离子不水解，所以n（Na+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A-）+n（OH-）=0.01mol+n（H+），故D正确；
故选B．
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