问题标题：
某次发射卫星火箭用N2H4（肼）作燃料，NO2作助燃剂，反应生成生成N2、液态H2O．资料显示：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H1=+67.2kJ/mol①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H2=-534kJ/mol②则火
问题描述：
某次发射卫星火箭用N2H4（肼）作燃料，NO2作助燃剂，反应生成生成N2、液态H2O．资料显示：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H1=+67.2kJ/mol①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l），△H2=-534kJ/mol②
则火箭燃烧1molN2H4时所放出的热量为___．
李文舜回答：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.2kJ/mol ①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol ②由盖斯定律②-①×12得到：N2H4（g）+NO2（g）=32N2（g）+2H2O（l）△H=-567.6KJ/mol，所以火...
化学推荐
热门化学推荐