问题标题：
【反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图所示．回答下列问题：（1）该反应的热化学方程式为______．（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH2O】
问题描述：
反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图所示．回答下列问题：
（1）该反应的热化学方程式为______．
（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH2O（g），则达到平衡时放出热量为b kJ．下列关系正确的是______．
A．a＞41，b=2a B．a=41，b＞2a
C．a＜41，b=2a D．a＜41，b＜2a
（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：
| 反应达平衡时所需时间（min） | 平衡浓度（mol/L）|||||
| c（CO） | c（H2O） | ||||
| Ⅰ | 800 | 1.00 | 1.00 | 10 | 0.50 |
| Ⅱ | 800 | 1.00 | 4.00 | t2 | c2 |
| Ⅲ | 800 | 1.00 | 1.00 | 1 | 0.50 |
| Ⅳ | 1000 | 1.00 | 1.00 | 8 | 0.40 |
| Ⅴ | 1000 | 2.00 | 2.00 | t5 | c5 |
②第Ⅱ组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2=______；
③第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是______；
④根据下图第Ⅰ组实验c（CO2）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c（CO2）随时间（t）的变化曲线．（图中要明确标出c5的数值）
⑤800℃时，向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
任正非回答：
（1）①图象分析反应是放热反应，焓变为-41KJ/mol，标注物质狙击状态和对应反应焓变得到热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，故答案为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1；
（2）在恒温恒压的条件下，只要加入反应物的物质的量之比相等，两反应等效，即各组分的百分含量相同，所以b=2a，反应可逆，反应物不可能完全转化，所以a＜41，故答案为：C；
（3）①反应物生成物各物质的化学计量数之比为1：1：1：1，CO2的生成浓度为0.5mol/L，所以，10min内CO的浓度减少了0.5mol/L，c（CO）=0.5mol•L
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