（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___．

（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是___；与N2H4分子属于等电子体的是___．（写出一种即可）

（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：

①Ni原子的核外电子排布式为___；

②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO___FeO（填“<”或“>”）；

③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为___、___．

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为___；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心位置，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子个数之比为___；该晶体中，原子之间的强相互作用是___；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___．