问题标题：
铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：（1）Cu位于元素周期表______族．Cu2+的核外电子排布式为______．（2
问题描述：
铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，
如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu位于元素周期表______ 族．Cu2+的核外电子排布式为______．
（2）SO42-的立体构型是______，其中S原子的杂化轨道类型是______．
（3）Cu2O的熔点比Cu2S的______（填“高”或“低”）
（4）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______．
何国圆回答：
（1）铜是29号元素，位于周期表中第四周期，第ⅠB族，根据原子核外电子排布规律可写出Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，
故答案为：ⅠB；1s22s22p63s23p63d9；
（2）SO42-离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；
故答案为：正四面体，sp3；
（3）因为氧离子的半径小于硫离子，根据离子半径对晶格能的影响可知，半径越小晶格能越大，物质的熔沸点就越高，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高，故答案为：高；
（4）CaF2的结构如图，Cu原子处于面心，所以晶胞中Cu原子个数为6×12
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