问题标题：
【将40mLNO和NO2混合气体通入足量NaOH溶液中,完全反应后,溶液中只含有NaNO2和NaOH,剩余气体为5mL,则原混合气体中NO的体积是A、20mLB、25mLC、28mLD、33mL还有一条....在5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O的反应】
问题描述：
将40mLNO和NO2混合气体通入足量NaOH溶液
中,完全反应后,溶液中只含有NaNO2和NaOH,
剩余气体为5mL,则原混合气体中NO的体积是
A、20mLB、25mLC、28mLD、33mL
还有一条....在5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O的反应中每生成1mol氮气需要转移的电子为多少?
梅刚回答：
5NH4NO3中含有10个N,其中2个N反应后还是NO3-
5个NH4+中的N反应后变为N2中的N,化合价升高3
所以转移的电子=3*5=15
所以每生成1mol氮气需要转移的电子=15/4=3.75mol
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
剩余气体一定是NO,因为如果是NO2,则NO2会和NaOH继续反应
一共反应了40-5=35ml气体,即17.5mlNO和17.5mlNO2参加反应
所以原混合气体中NO的体积=5+17.5=22.5ml
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