问题标题：
【已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数．Y原子】
问题描述：
已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子． |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟． |
| M | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子． |
| R | 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 |
（2）五种元素中第一电离能最高的是 （写元素符号，下同），电负性最小的是___
（3）在X2M4中，σ键与π键数目之比为___，XZ2 与Y2Z互为等电子体，但Y2Z为极性分子，试写出Y2Z的结构式___，在M2Z中Z原子的杂化方式为___，其分子的空间构型为___
（4）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是___（填序号）．
A．[R（H2O）6]Cl3
B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O
D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．
戴祯建回答：
已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X<Y<Z<M<R，
X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；
Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；
Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；
M元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则M为Cl；
第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态，应为Cr元素，价层电子排布式为3d54s1，
（1）M为Cl，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子，
故答案为：5；
（2）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构，则N的第一电能较大；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，所以电负性最小的为Cr元素，据此解答故答案为：N；Cr；
（3）C2Cl4分子结构为，根据结构可知σ键数目为5、π键数目为1，σ键与π键数目之比为5：1；根据题意知CO2和N2O互为等电子体，已知CO2结构为O=C=O，根据等电子体结构相似可以写出N2O结构为N=N=O；Cl2O中心氧原子有6个价电子，两个Cl分别提供一个电子，所以中心原子价电子对数=6+22
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