问题标题：
CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H<0①在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应
问题描述：
CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H<0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ；
A．逆反应速率先增大后减小
B．正反应速率先增大后减小
C．反应物的体积百分含量减小
D．化学平衡常数K值增大．
赖晓回答：
化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当正反应速率大于逆反应速率时，说明反应是正向进行的，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H<0；
A．逆反应速率先增大后减小，说明反应逆向进行，故A错误；
B．正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，故B正确；
C．反应物的体积百分含量减小，可能逆向进行，也可能正向进行，不能说明反应正向进行，故C错误；
D．化学平衡常数K值增大，说明平衡正向进行，故D正确；
故答案为：BD；
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