问题标题：
某同学设计实验方案，测定某硫酸废液中的质量分数，先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，往其中倒入少量硫酸废液后称量．总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨
问题描述：
某同学设计实验方案，测定某硫酸废液中的质量分数，先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，往其中倒入少量硫酸废液后称量．总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是___g．
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（计算结果保留一位小数）．
（3）若铁钉的铁锈（主要成分是氧化铁）未除净，对计算结果的影响是___（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是___．
崔玉亮回答：
（1）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；（2 ） 设与铁反应的硫酸的质量为x，烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0gFe+H2SO4═Fe...
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