问题标题：
【某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正确的是（）A.正极反应为Ag-e-=Ag+B.放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C.当电路中转移0.1mole-时，通过交换】
问题描述：
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正确的是（）
A.正极反应为Ag-e-=Ag+
B.放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.当电路中转移0.1mole-时，通过交换膜的阳离子为0.2mol
D.用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应会改变
柯大诩回答：
根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；
B、放电时，交换膜右侧的氯离子向负极移动，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故B正确；
C、放电时，当电路中转移0.1mole-时，交换膜左则会有0.1mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，故C错误；
D、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用KCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故D错误；
故选B．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐