问题标题：
【用石墨电极电解100mL0.1mol/L的氯化钾溶液时,若生成标况下5.6mL氧气,则溶液的PH为多少?（假定溶液体积仍为100mL)(为什么?怎么算的?）】
问题描述：
用石墨电极电解100mL0.1mol/L的氯化钾溶液时,若生成标况下5.6mL氧气,则溶液的PH为多少?（假定溶液体积仍为100mL)(为什么?怎么算的?）
邓达强回答：
此实为电解水的试验
首先算得生成的氧气为0.25/1000mol
然后根据电子守恒
O2——4H+每生成一molO2会生成4molH+
由以上可算溶液中生成的H+为（0.25/1000）*4mol即为0.001mol
又溶液体积为0.1L所以0.001/0.1=0.01即溶液的PH为2
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